只進(jìn)不出 是反應(yīng)物

化學(xué)平衡

可逆反應(yīng)的概念

可逆反應(yīng)的特征

原電池 自發(fā)地進(jìn)行氧化還原反應(yīng)

電子流向

原電池的工作原理 形成閉合回路

負(fù)極失電子 發(fā)生氧化反應(yīng)

電子從負(fù)到正 電流由正到負(fù)

原電池的應(yīng)用

特殊情況 第一種是鎂和鋁在電解質(zhì)是氫氧化鈉情況下因?yàn)殒V與氫氧化鈉不反應(yīng)所以 鋁做負(fù)極

第二種是鐵和銅在電解質(zhì)是濃硝酸的情況下因?yàn)殍F會(huì)鈍化所以銅做負(fù)極失電子

金屬的防護(hù)

金屬腐蝕是金屬氧化 所以找一個(gè)活潑性更強(qiáng)的失去電子不被氧化

電池的種類(lèi)

一次電池

一次電池放電之后不可再充電

產(chǎn)生氣體不能導(dǎo)電導(dǎo)致電壓下降不穩(wěn)定

產(chǎn)生的氣體可能會(huì)被聚集化的的劑吸收掉

堿性鋅錳干電池

堿性干電池不產(chǎn)生氣體 所以優(yōu)點(diǎn)

紐扣鋅銀電池

二次電池 重點(diǎn)重點(diǎn)

鉛蓄電池

充電需要外接電源 原因 強(qiáng)迫進(jìn)行逆反應(yīng)

被充電的電源的正極接外電源的正極 被充電的電源負(fù)極接外接電源的負(fù)極

簡(jiǎn)稱(chēng)為 正正負(fù)負(fù)

與外電源負(fù)極電源相接叫做陰極反之則是陰極 原來(lái)放點(diǎn)失電子充電后是得電子陰極 原來(lái)的電子的正極 充電后失電子是負(fù)極

鋰離子電池二次電池

嵌鋰石墨 石墨中的空隙 嵌入鋰

氫氧燃料電池 常考

氫氣一般做負(fù)極

氧氣一般正極

考點(diǎn)精華 原電池的原理及應(yīng)用

二氧化碳遇到氫氧根直接變成碳酸根

有機(jī)物判斷化合價(jià)可以用結(jié)構(gòu)式

一次電池?zé)o法通過(guò)外接電源充電

有氧氣參與在高中全是正極 超氧化鉀中的兩個(gè)氧總化合價(jià)是負(fù)一

電流從正到負(fù)

鉛蓄電池充電時(shí)水和電子比一比一

鹽橋中的陰陽(yáng)離子不與溶液中的離子反應(yīng)

電解池

將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

陰極發(fā)生還原反應(yīng) 得電子與外電源負(fù)極相接

非自發(fā)的反應(yīng)必須有外電源

陽(yáng)極失電子 可以記憶為為男將掙得錢(qián)給 陰極 女